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Alt 26.10.2019, 12:05   #2   Druckbare Version zeigen
zarathustra  
Moderator
Beiträge: 11.721
AW: Konzentration einer Lösung ohne Masse

Zitat:
Zitat von hilfechemiesos Beitrag anzeigen
Bei Amazon können Sie eine 25 % (w/w) Ammoniaklösung kaufen. Welche Konzentration und welchen pH-Wert hat diese Lösung.
ρ=0,91 g/mL; pKB=4,8; MW=17 g/mol

Man weiß ja dass es eine 25% (w/w) Lösung ist- geht man dann schlicht von m=25g aus
oder berechne ich die Masse aus der Dichte und der Molmasse?
Du hast doch die Angabe " 25 % (w/w)", das bedeutet, dass 25g Ammoniak in 100 g der Lösung enthalten sind. Du hast also 25 g / 100 g oder bspw. 250 g / 1000 g.

Du willst ja aber eine Stoffmenge und ein Volumen haben.

Für das Volumen hilft dir der nächste Wert. Die Dichte "ρ=0,91 g/mL" bedeutet doch, dass 1 mL dieser Lösung eine Masse von 0,91 g hat. Kommst du damit schon weiter?

Zitat:
Zitat von hilfechemiesos Beitrag anzeigen
die Formeln
n= m/V und c=n/V
Bist du dir mit der ersten Formel sicher? Hast du auch eine Formel, in der die Molare Masse auftaucht?
__________________
Ich habe zwar auch keine Lösung, aber ich bewundere das Problem!

Geändert von zarathustra (26.10.2019 um 12:10 Uhr)
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