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Alt 11.12.2012, 17:49   #1   Druckbare Version zeigen
Deuterium_9 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 56
Frage Schulaufgabe: Redox für Kalilauge & Natriumsulfit

Guten Abend!

Aufgabe:
Gibt man etwas Kalilauge (KOH) und Natruimsulfitlösung (Na2SO3) zusammen, so entsteht eine grüne Lösung und es lassen sich Sulfationen (SO42-) nachweisen. Stellen Sie die entsprechende Redoxgleichung auf!

Die Oxidationsgleichung habe ich schon aufstellen können, aber ich weiß nicht, was reduziert wird. Kann mir jemand weiterhelfen?

Oxidation: SO32- + 2e- ---> SO42-

Danke im Voraus!
Deuterium_9 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.12.2012, 18:09   #2   Druckbare Version zeigen
jag Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.517
AW: Schulaufgabe: Redox für Kalilauge & Natriumsulfit

Einfach so? Fehlt da evt. ein chromhaltiges Oxidationsmittel?

Gruß

jag
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Die Lösung auf alle Fragen ist "42".
Aus gegebenem Anlass: Alle Rechnungen überprüfen, da keine Gewähr. - Fragen bitte im Forum stellen.
jag ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.12.2012, 18:11   #3   Druckbare Version zeigen
Deuterium_9 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 56
AW: Schulaufgabe: Redox für Kalilauge & Natriumsulfit

Wie meinst Du das, jag?
Ich habe gelernt, dass die Oxidationszahlen von O und H konstant bleiben.
Aktuell behandeln wir u.a. Mangan in der Schule. Hat es etwas damit zu tun?
Deuterium_9 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.12.2012, 18:23   #4   Druckbare Version zeigen
Deuterium_9 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 56
AW: Schulaufgabe: Redox für Kalilauge & Natriumsulfit

Das ist nur ein Versuch. Ist etwas richtiges dabei

KMnO4 + KOH + Na2SO3 ---> K2SO4 + NaOH + NaMnO4
Deuterium_9 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.12.2012, 18:23   #5   Druckbare Version zeigen
Fulvenus Männlich
Mitglied
Beiträge: 22.755
AW: Schulaufgabe: Redox für Kalilauge & Natriumsulfit

Wie wäre es hier mit der Disproportionierung des Sulfits zum Sulfat und Schwefel,
wobei der Schwefel teilweise weiterreagiert?
Vgl. hier(allemeine Eigenschaften):http://ruby.chemie.uni-freiburg.de/Vorlesung/nichtmetalle_5_5.html .

Fulvenus!
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Alt 11.12.2012, 18:40   #6   Druckbare Version zeigen
jag Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.517
AW: Schulaufgabe: Redox für Kalilauge & Natriumsulfit

Fast. Es entsteht grünes MnO42-.

MnO4- + e- -> MnO42-
SO32- + 2 OH- -> SO42- + H2O + 2 e-

Sorry, ich hatte zuerst an eine Chromatoxidation gedacht, wo dann grüne Cr3+-Verbindungen entstehen.

Gruß

jag
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jag ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.12.2012, 19:07   #7   Druckbare Version zeigen
Deuterium_9 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 56
AW: Schulaufgabe: Redox für Kalilauge & Natriumsulfit

Ist die Redoxgleichung folglich:

Na2SO3 + 2 KOH + 2 KMnO4 ---> Na2SO4 + H2O + 2 K2MnO4 ?


Hat diese Reaktion also nichts mit der von Fulvenus angesprochenen Disproportionierungsfähigkeit des Schwefels zu tun?

Ist es egal, ob am Ende bspw. Na2SO4 oder K2SO4 rauskommt?
Deuterium_9 ist offline   Mit Zitat antworten
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Stichworte
kalilauge, natriumsulfitlösung, redox

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