Berechnung des Gleichgewichtsdruckes aus der Konstante Kp

[Kreszentia]

Hallo, ich hätte schon wieder eine Aufgabe, bei der ich um Hilfe bitten möchte.

Die Angabe lautet:
Für die Reaktion TiCl_4(liq) + 2 H₂O_liq) TiO_2(s) + 4 HCl_(g)
gilt: _rG⁰₂₉₈ = -58,31 kJ/mol
Welcher HCl-Gleichgewichtsdruck stellt sich bei 298 K ein (das Volumen der kondensierten Phasen kann vernachlässigt werden)?

Ich habe zunächst K_p berechnet: K_p = e^{- G / nRT} = 1,664*10¹⁰
Und weil HCl das einzige Gas ist, das in der Reaktionsgleichung vorkommt, habe ich K_p = gesetzt.
pHCl = = 359,16 Pa

Meine Frage wäre: Kann man das so einfach machen, oder hätte ich die anderen Reaktionsteilnehmer noch berücksichtigen müssen? Kann ich für diesen Fall überhaupt die Konstante K_p verwenden oder hätte ich anders vorgehen müssen, weil es sich nicht um ein Gasgleichgewicht handelt?

Vielen Dank für eure Zeit und Mühe!