Verschiebung chemische Gleichgewicht Berechnung

[reiner9590]

Hallo zusammen,
ich bin kein Chemiker, habe also ein recht laienhaftes Wissen.
Ich weiß, dass man mit Temperatur- und Druckänderungen die Gleichgewichtslage von Reaktionen verschieben kann. Meine Frage lautet ob man dies theoretisch berechnen kann, wenn man keine empirischen Daten einzelner Reaktionen vorliegen hat?

Grüße und Danke für die Antworten!

[Nobby]

Kann man. :-).

[reiner9590]

Okay, und wie?

[Nobby]

Dazu braucht man dann wohl ein Beispiel.

A + B => C

Alles sollen Gase sein. Dann bewirkt eine Druckerhöhung eine Verschiebung nach rechts.

[Cyrion]

Bei der Temperaturerhöhung geht das nicht.

[reiner9590]

Okay ich fasse mein Problem mal konkreter zusammen: Ich habe gewisse Reaktionen gegeben. Diese sind teils auch heterogen. Mein Ziel soll es sein quantitative Aussagen über die Reaktionsprodukte bei einer gegebenen Druck- und Temperaturumgebung zu treffen. Es sind wohl Gleichgewichtsreaktionen und ich komme noch nicht ganz auf den grünen Zweig, ob man das nur stöchiometrisch berechnen kann oder ob man das Gleichgewicht noch betrachten sollte!?

[Cyrion]

Es hängt davon ab, ob einige Reaktionen praktisch vollständig ablaufen (bei den Temperaturen) oder ob sich da tatsächlich Gleichgewichte einstellen.

Druckänderungen entsprechen Konzentrationsänderungen. Da hat man mit dem MWG keine Probleme. Temperaturänderungen sind deutlich schwieriger. Da würde ich aber die Thermodynamikexperten ran lassen.