Konzentration einer Lösung ohne Masse

[hilfechemiesos]

Hallo Ihr! Ich brauche für mein Medizinstudium euren Rat in Chemie.
Ich sitze hier seit Stunden an einer Aufgabe die mich schier zum Verzweifeln bringt.

Bei Amazon können Sie eine 25 % (w/w) Ammoniaklösung kaufen. Welche Konzentration und welchen pH-Wert hat diese Lösung.
ρ=0,91 g/mL; pKB=4,8; MW=17 g/mol

Meine bisherigen Ansätze zum Ausrechnen der KOnzentration schlagen alle daran fehl, dass ich keine Massenangabe habe und somit die Formeln
n= m/V und c=n/V nicht weiter helfen.
Man weiß ja dass es eine 25% (w/w) Lösung ist- geht man dann schlicht von m=25g aus
oder berechne ich die Masse aus der Dichte und der Molmasse?
Vielen Dank schonmal und liebe Grüße

[zarathustra]

Zitat von hilfechemiesos

Bei Amazon können Sie eine 25 % (w/w) Ammoniaklösung kaufen. Welche Konzentration und welchen pH-Wert hat diese Lösung.
ρ=0,91 g/mL; pKB=4,8; MW=17 g/mol

Man weiß ja dass es eine 25% (w/w) Lösung ist- geht man dann schlicht von m=25g aus
oder berechne ich die Masse aus der Dichte und der Molmasse?

Du hast doch die Angabe " 25 % (w/w)", das bedeutet, dass 25g Ammoniak in 100 g der Lösung enthalten sind. Du hast also 25 g / 100 g oder bspw. 250 g / 1000 g.

Du willst ja aber eine Stoffmenge und ein Volumen haben.

Für das Volumen hilft dir der nächste Wert. Die Dichte "ρ=0,91 g/mL" bedeutet doch, dass 1 mL dieser Lösung eine Masse von 0,91 g hat. Kommst du damit schon weiter?

Zitat von hilfechemiesos

die Formeln
n= m/V und c=n/V

Bist du dir mit der ersten Formel sicher? Hast du auch eine Formel, in der die Molare Masse auftaucht?