Allgemeine Chemie
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Alt 11.01.2017, 13:24   #1   Druckbare Version zeigen
lifescienceengineering weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 46
Löslichkeit von Bariumsulfat

Hallo,
bei der Reaktion von Na2SO4 und BaCl2 entsteht --> BaSO4 und 2NaCl.
Nun soll die Löslichkeit von Bariumsulfat getestet werden.
Ist diese in verd. HCL, Konz. HCl und heiß Konz. H2SO4 löslich.
Mein Ansatz wäre: unlöslich in beiden HCl Fällen. Aber wie verhält sich Bariumsulfat bei H2SO4?
Vielen Dank für eure Hilfe
lifescienceengineering ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.01.2017, 13:48   #2   Druckbare Version zeigen
Fulvenus Männlich
Mitglied
Beiträge: 22.742
AW: Löslichkeit von Bariumsulfat

Löslichkeit von Bariumsulfat ist in konz.Schwefelsäure deutlich löslicher als in konz. HCl (oder auch konz. HNO3).
Grund ist die teilweise Protonierung des Sulfats zum Hydrogensulfat.
Dieses ist dann besser in der Säure löslich.
Beachte,daß auch bei "nicht-löslich" ein geringer Teil in lösung geht.
Die Übergänge löslich,schwerlöslich/unlöslich sind fließend.

Fulvenus1
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Alt 11.01.2017, 14:12   #3   Druckbare Version zeigen
Muzmuz  
Mitglied
Beiträge: 5.976
AW: Löslichkeit von Bariumsulfat

In heißer konzentrierter Schwefelsäure kann BaSO4 eventuell durchaus löslich werden. Das, weil die starke Säure den Großteil der Sulfationen zu Hydrogensulfat protoniert, wodurch nicht mehr genügend Sulfationen vorhanden sein könnten um BaSO4 auszufällen.
Ähnliches kann auch in konzentrierter HCl statt finden. In dieser aber könnte das Auflösen des BaSO4 f-alls es denn statt finden sollte- durchaus lange dauern.
Muzmuz ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 11.01.2017, 14:25   #4   Druckbare Version zeigen
Fulvenus Männlich
Mitglied
Beiträge: 22.742
AW: Löslichkeit von Bariumsulfat

Will man einfache Aussagen(so in diversen Büchern zu finden),ist Bariumsulfat in verdünnten Säuren unlöslich,auch noch unlöslich in konz. Säuren wie HCl oder Salpetersäure,dagegen löslich in konz. heißer Schwefelsäure(bis zu 12 % laut wiki).

Fulvenus!
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