Organische Chemie
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Organische Chemie Fragen und Antworten zur Chemie der Kohlenwasserstoffe. Hier kann alles von funktionellen Gruppen über Reaktionsmechanismen zu Synthesevorschriften, vom Methan zum komplexen Makromolekül diskutiert werden.

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Alt 09.02.2014, 22:49   #1   Druckbare Version zeigen
Commander_AOC Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 81
Acetat: Reaktionen mit Sulfat und O2

Hallo!

Aufgabe:

Bestimmen Sie die frei Enthalpie G von den Reaktionen zwischen
1) Acetat und Sauerstoff
2) Acetat und Sulfat
unter Standardbedingungen. Sind diese Reaktionen möglich?
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Alt 09.02.2014, 22:54   #2   Druckbare Version zeigen
Commander_AOC Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 81
AW: Acetat: Reaktionen mit Sulfat und O2

Wie bestimme ich bei dieser Reaktion jeweils die frei Enthalpie G?
http://www.chemieseite.de/anorganisch/node12.php

Acetat: { H_3C_3O_2 }

1) { 3,5 O_2 +  2 H_3C_3O_2 \rightarrow 4 C0_2 + 3 H_2O }

2) { SO_4^{2-} + H_3C_3O_2 \rightarrow HS^- + 2HCO_3^- }

Geändert von Commander_AOC (09.02.2014 um 23:11 Uhr)
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Alt 10.02.2014, 00:03   #3   Druckbare Version zeigen
Commander_AOC Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 81
AW: Acetat: Reaktionen mit Sulfat und O2

Die S-Bildungsenthalpie (dH) des Acetat-Ions kennen wir -486.01 kJ/mol.
Vgl. hier: http://www.chemieonline.de/forum/archive/index.php/t-7401.html

Bildungsenthalpie CO2: -393 [kJ/mol] ( S0 = +214 [J/mol·K] )
Bildungsenthalpie H2O :
1. Spalte Standardbildungsenthalpie
DHB (kJ/mol), 2. Spalte Entropie S° (J/mol·K)
H2O gas -242 +189 H2O liquid -286 +70 H2O solid -292 +39
Bildungsenthalpie SO42-: -909 [kJ/mol]
Bildungsenthalpie O2 = 0 (S0= +205 [J/mol·K] )
Siehe hier: http://www.seilnacht.com/Lexikon/dhtabell.htm
Wo finde ich die Bildungsenthalpie für HS- ?

Muss ich dann zunächst die freie Reaktionsenthalpie nach Hess ausrechnen?
SUMME der Bildungsenthalpien der Produkte minus der SUMME der Edukte?
http://daten.didaktikchemie.uni-bayreuth.de/umat/enthalpie_frei/enthalpie_frei.htm

Standardbedingungen = 298,15 Kelvin (ca. 25°C) und 1013mbar
oder: http://de.wikipedia.org/wiki/Standardbedingungen
273,15 K = 0 °C und 100 000 Pa ? Warum steht das in Wikipedia?

Geändert von Commander_AOC (10.02.2014 um 00:31 Uhr)
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Alt 10.02.2014, 00:38   #4   Druckbare Version zeigen
Commander_AOC Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 81
AW: Acetat: Reaktionen mit Sulfat und O2

1) Da würde dann bei mir für {\DELTA_RG^0} = -1493,98 kj/mol herauskommen, {\DELTA_RG^0} somit < 0, exergonisch.

2) Kann ich nicht berechnen, da dies nur ne Teilreaktion darstellt und die Ionen noch weiterreagieren.
Commander_AOC ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 10.02.2014, 11:47   #5   Druckbare Version zeigen
Commander_AOC Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 81
Achtung AW: Acetat: Reaktionen mit Sulfat und O2

Danke für den Hinweis!

{(CH_2COO)_2Pb_{ aq} + (NH_4)_2SO_4 _{ aq} \rightarrow PbSO_4^{-}_s + 2 CH_3COO(NH_4) _{ aq}}

Bekommen dann für die freie Reaktionsenthalpie {\Delta G } -1079,2 kJ/mol heraus, also G < 0.

Somit sind bei Reaktionen exergonisch und laufen spontan ab.

Stimmt das soweit?
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Alt 10.02.2014, 16:00   #6   Druckbare Version zeigen
Commander_AOC Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 81
AW: Acetat: Reaktionen mit Sulfat und O2

Ja, das sind in der Tat nicht die trivialsten Reaktionen
1) {2 CH_3COOH + 3,5 O_2 \rightarrow 3 H_2O + 4 CO_2 }
{\Delta G_0^R} = - 871.7 kJ/mol
Commander_AOC ist offline   Mit Zitat antworten
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Stichworte
acetat, reaktion, sauerstoff, sula

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