Schwerpunktforum: Stöchiometrie und Redoxgleichungen
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Alt 10.01.2016, 18:38   #1   Druckbare Version zeigen
Elizabeth weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 11
Masse der Produkte bei der Verbrennung von Methan

Hallo ihr Lieben

Ich bin neu hier und gehe auch gleich in die vollen, da ich eher wenig Verständnis für meine Aufgaben habe. Es geht um die Verbrennung von 1t Methan. Die Gleichung habe ich. die anderen Threads habe ich mir auch durchgelesen, aber mir ist nicht klar, wie ich einfach so auf die Masse kommen kann.
Mir fehlt irgendwie ein Schritt, damit es weiter rollt bei meinem Gehirn.

Das ist das, was ich alles schon habe, und rausgesucht habe:
Gleichung:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H20
Daten:
CH4:
m= 1t = 1 Mio g
M = 16 g/mol
n = 62.500 mol
O2:
V = 2,8 Mio l
M = 32 g/mol
n = 125.000 mol
CO2:
M = 44,01g/mol
H20:
M = 18,01528 g/mol

So, das ist alles was ich filtern konnte, nun weiß ich aber nicht, wie ich die Masse ausrechnen soll? Wie viel Masse an CO2 und Wasser entsteht denn aus einer Tonne Methan? Ich hab ja schon den Sauerstoff, aber beim Rest komme ich einfach nicht weiter. Ich bitte um Hilfe, ich werde einfach nicht schlau draus... ich brauche viele Brains hier unter euch

P.S.ie Threads, die ich bereits gelesen habe:
http://www.chemieonline.de/forum/archive/index.php/t-172488.html
http://www.mathelounge.de/215052/wieviel-kohlendioxid-entstehen-verbrennung-raumtemperatur
http://www.mathelounge.de/168979/viele-liter-werde-gebraucht-methan-vollstandig-verbrennen
Elizabeth ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 10.01.2016, 18:54   #2   Druckbare Version zeigen
chemiewolf Männlich
Mitglied
Beiträge: 23.573
AW: Masse der Produkte bei der Verbrennung von Methan

Zitat:
Zitat von Elizabeth Beitrag anzeigen
Wie viel Masse an CO2 und Wasser entsteht denn aus einer Tonne Methan?
laut Reaktionsgleichung entsteht aus 1 Mol CH4 1 Mol CO2 und 2 Mol H2O. Wieviel entstehen dann aus 62.500 mol?
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The State Senate of Illinois yesterday abandoned its Committee on Efficiency and Economy for reasons of 'efficiency and economy'.
De Moines Tribune, 6 February 1955
chemiewolf ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 10.01.2016, 23:56   #3   Druckbare Version zeigen
Elizabeth weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 11
AW: Masse der Produkte bei der Verbrennung von Methan

Ich kann das zweite Edukt
Elizabeth ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 10.01.2016, 23:57   #4   Druckbare Version zeigen
Elizabeth weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 11
AW: Masse der Produkte bei der Verbrennung von Methan

Ich kann das zweite Edukt, also Sauerstoff, komplett außer Acht lassen? Mir ist ja bewusst, dass das C-Atom beim CO2 nur vom Methan kommen kann. Aber einfach so den Sauerstoff weg lassen?

Dann wären das ja gleiche Stoffmengen, also 62.500 mol CO2 aber bei Methan nur die Hälfte, da von 4 H Atomen nur zwei zu Wasser werden, und dann mit dem Koeffizienten mal nehmen, kommt demnach auch 62.500 mol raus. Und das ist so richtig?
Elizabeth ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.01.2016, 06:34   #5   Druckbare Version zeigen
chemiewolf Männlich
Mitglied
Beiträge: 23.573
AW: Masse der Produkte bei der Verbrennung von Methan

Zitat:
Zitat von Elizabeth Beitrag anzeigen
62.500 mol CO2
ja,
aber das verstehe ich nicht:
Zitat:
Zitat von Elizabeth Beitrag anzeigen
aber bei Methan nur die Hälfte, da von 4 H Atomen nur zwei zu Wasser werden und dann mit dem Koeffizienten mal nehmen, kommt demnach auch 62.500 mol raus
denn aus 1 Mol CO2 entstehen 2 Mol H2O, als0 125000 mol.
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De Moines Tribune, 6 February 1955
chemiewolf ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.01.2016, 08:13   #6   Druckbare Version zeigen
Muzmuz  
Mitglied
Beiträge: 5.976
AW: Masse der Produkte bei der Verbrennung von Methan

Zitat:
Zitat von chemiewolf Beitrag anzeigen
denn aus 1 Mol CO2 entstehen 2 Mol H2O, als0 125000 mol.
Tun sie das wirklich ?
Muzmuz ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.01.2016, 08:34   #7   Druckbare Version zeigen
chemiewolf Männlich
Mitglied
Beiträge: 23.573
AW: Masse der Produkte bei der Verbrennung von Methan

sorry, ich meinte natürlich Methan und nicht CO2.
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De Moines Tribune, 6 February 1955
chemiewolf ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.01.2016, 11:35   #8   Druckbare Version zeigen
Elizabeth weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 11
AW: Masse der Produkte bei der Verbrennung von Methan

Naja, also was ich mir jetzt durchgelesen habe, zeigt mir wieder, dass ich alles durcheinander gebracht habe.

Ich habe nämlich so gedacht: CH4 hat ja 4 H Atome. Wasser hingegen nur 2. Da aber zwei mal Wasser entstehen, sind es wieder 4 H Atome. Aber das ist totaler Humbuk, oder?

Ich kann ja nicht einfach zwei Sachen mischen. Also ungeachtet davon, was da für Werte stehen (ob jetzt 4 oder 2) es kommt einfach auf die Stoffmenge an?
Also aus einem Mol CH4 entstehen 2 Mol Wasser, also 125.000 mol. Und das kann ich dann einfach umrechnen in die gesuchte Masse?
Elizabeth ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 11.01.2016, 11:50   #9   Druckbare Version zeigen
chemiewolf Männlich
Mitglied
Beiträge: 23.573
AW: Masse der Produkte bei der Verbrennung von Methan

Zitat:
Zitat von Elizabeth Beitrag anzeigen
Ich habe nämlich so gedacht: CH4 hat ja 4 H Atome. Wasser hingegen nur 2. Da aber zwei mal Wasser entstehen, sind es wieder 4 H Atome. Aber das ist totaler Humbuk, oder?
nein, denn auch bei dieser Betrachtungsweise kommen 2 mol Wasser auf ein Mol Methan.
Zitat:
Zitat von Elizabeth Beitrag anzeigen
es kommt einfach auf die Stoffmenge an?
Also aus einem Mol CH4 entstehen 2 Mol Wasser, also 125.000 mol. Und das kann ich dann einfach umrechnen in die gesuchte Masse?
ja.
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De Moines Tribune, 6 February 1955
chemiewolf ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.01.2016, 11:58   #10   Druckbare Version zeigen
Elizabeth weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 11
AW: Masse der Produkte bei der Verbrennung von Methan

Ohhh, vielen vielen Dank. Endlich habe ich das verstanden!
Elizabeth ist offline   Mit Zitat antworten
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Stichworte
methan, stöchiometrie, stoffmenge, verhältnis, wasser

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