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Alt 03.01.2017, 17:59   #1   Druckbare Version zeigen
M.S  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 138
Aufbau NaCl / Chloridoplatinat-Komplex

Hallo zusammen,
ich hätte da zwei Fragen, und zwar:
1) Wieso ist [PtCl4]2- dsp2hybridisiert? Also quadratisch planar aufgebaut?
Pt hat ja im Komplex die Oxidationsstufe +2 , dh. die Elektronenkonfigration lautet für Pt2+:[Xe]4f145d8
Clorid ist doch ein schwacher Ligand, d.h. die Elektronen werden entsprechend der Hundschen Regel besetzt also es handelt sich dementsprechend nicht um ein Durchdringungskomplex, oder nicht? Wie kommt man dann darauf, das eine dsp2 Hybridisierung vorliegt?
Ich hätte gesagt, dass wäre eine sp3Hybridisierung

2) woher weiß man, dass Natriumchlorid einen oktaedrischen Aufbau hat? Also ich weiß das, weil ich das so gelernt habe. Aber wenn ich das jetzt nicht wüsste, wie würde ich darauf kommen, dass Natrium und Chlorid je die Koordinationszahl 6 haben und somit NaCl oktaedrisch ist?

Freue mich über jede Hilfe
M.S ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 04.01.2017, 12:18   #2   Druckbare Version zeigen
miez Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.038
AW: Aufbau NaCl / Chloridoplatinat-Komplex

1. Das mit oktaedrischen und tetraedrischen Komplexe hatten wir gestern hier schon mal (-> nach [PtCl4]2- suchen).

Bei der d8-Konfiguration gibt es die Varianten hs-d8 (tetraedrisch) und ls-d8 (quadratisch-planar). Bei großer LFSE (hier: 5d-Metall Pt) wird's quadratisch-planar, sonst tetraedrisch. [NiCl4]2- -> tetraedrisch, [PtCl4]2- -> quadratisch-planar.

2. Auch das hatten wir gestern hier. Der Radienquotient bestimmt (in gewissen Grenzen) die Koordinationszahlen. Zwischen 0,732 und 0,414 ist die Koordination (6:6) günstig, zwischen 1,000 und 0,732 8:8 (CsCl) und <0,414 4:4 (ZnS).
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Stichworte
hybridisierung, komplex, natriumchlorid, struktur

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