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Alt 19.11.2016, 17:52   #1   Druckbare Version zeigen
M.S  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 138
Unterscheidung Sulfit/Disulfit

Hallo zusammen,
Disulfit (bzw. Metabisulfit) reagiert doch in Wasser sehr schnell zu schwefeligen Säure (H2SO3) oder? und deshalb sind die Nachweise für Disulfit analaog zu denenen von Sulfit. Unterscheiden kann man am Ende die beiden durch den pH-Wert (Disulfit=sauer; Sulfit=alkalisch).
Aber wieso genau reagiert den Disulfit sauer und Sulfit schwach alkalisch? Was ist der Grund dafür?
Also ich hab das so verstanden, dass Disulfit mit Wasser zu schwefeligen Säure reagiert und die gibt dann ja Protonen ab und deshalb ist das sauer (irgenwie so oder so ähnlich)..
aber ich weiß nicht ob das richtig ist.

Wie wäre denn dann die Reaktionsgleichung?
S₂O₅2- + H20 --> 2H2SO3 + ?

und was würde denn bei Sulfit entstehen?
Irgendwie krieg ich die Reaktionsgleichungen nicht richtig aufgestellt. Kann mir da jemand weiterhelfen?
M.S ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.11.2016, 10:32   #2   Druckbare Version zeigen
chemiewolf Männlich
Mitglied
Beiträge: 23.550
AW: Unterscheidung Sulfit/Disulfit

das passt nicht:
Zitat:
Zitat von M.S Beitrag anzeigen
S₂O₅2- + H20 --> 2H2SO3 + ?
S₂O₅2- + H20 --> 2 HSO3-
Zitat:
Zitat von M.S Beitrag anzeigen
und was würde denn bei Sulfit entstehen?
was meinst du mit der Frage? Die lösen sich in Wasser (schlecht):
Na2SO3 -> 2 Na+ + SO32-
__________________
The State Senate of Illinois yesterday abandoned its Committee on Efficiency and Economy for reasons of 'efficiency and economy'.
De Moines Tribune, 6 February 1955
chemiewolf ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 20.11.2016, 11:00   #3   Druckbare Version zeigen
M.S  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 138
AW: Unterscheidung Sulfit/Disulfit

Wenn ich jetzt meine Analysen mache und z.B. Disulfit in meiner Probe nachweisen will, dann mache ich ja die gleichen Versuche wie bei Sulfit. Ich muss ja aber am Ende trotzdem zwischen Disulfit und Sulfit unterscheiden können. Und das kann ich laut Arzneibuch mit dem pH-Wert der jeweiligen Lösungen.
Wenn die Lösung einen sauren pH-Wert hat (so 3,5-5) dann handelt es sich um Disulfit, während es bei einer alkalischen Lösung nur Sulfit wäre.
Und meine Frage ist jetzt: wieso ist das so?

Also Disulfit in Wasser reagiert zu Hydrogensulfit (Ion der schwefeligen Säure). Das habe ich jetzt verstanden. Danke für die richtige Gleichung.

Aber was würde denn entstehen, wenn Sulfit mit Wasser reagiert?
SO3^2- + H2O -->

Also lässt sich damit der unterschiedliche pH-Wert erklären?
M.S ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.11.2016, 11:09   #4   Druckbare Version zeigen
chemiewolf Männlich
Mitglied
Beiträge: 23.550
AW: Unterscheidung Sulfit/Disulfit

Zitat:
Zitat von M.S Beitrag anzeigen
Aber was würde denn entstehen, wenn Sulfit mit Wasser reagiert? SO3^2- + H2O -->
SO3^2- + H2O --> HSO3- + OH-
Hier liegt das GG aber praktisch ganz auf der linken Seite.
__________________
The State Senate of Illinois yesterday abandoned its Committee on Efficiency and Economy for reasons of 'efficiency and economy'.
De Moines Tribune, 6 February 1955
chemiewolf ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.11.2016, 11:14   #5   Druckbare Version zeigen
M.S  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 138
AW: Unterscheidung Sulfit/Disulfit

Zitat:
Zitat von chemiewolf Beitrag anzeigen
SO3^2- + H2O --> HSO3- + OH-
Hier liegt das GG aber praktisch ganz auf der linken Seite.
Woher weiß man denn, dass das Gleichgewicht auf der linken Seite liegt?
Und ist das der Grund, wieso Sulfit im alkalischen und Disulfit im sauren ausfällt? Also bei Disulfit ensteht ja 2x schwefelige Säure und das macht dann die Lösung sauer oder?
M.S ist offline   Mit Zitat antworten
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analyse, chemie, disulfit, nachweisreaktionen, sulfit

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