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Alt 12.02.2017, 21:37   #1   Druckbare Version zeigen
Chemie2000ab  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 3
Lachen Löslichkeit in Farbstoffen Übung : Hilfe

Ich habe folgende Ansatz beim Bild 1 : -OH ist polar aufgrund von EN unterschied 1,4 ; Benzol Ring ist unpolar wegen den C-Bindungen im Ring SO3- : kein Ansatz
Beim Bild 2 habe ich keine Grenzstrukturen weiß nicht wo sie klappen Denke das die Stickstoff Bindung in der Mitte Klappt und die Sauerstoffe am Ende (rechts)
Ich denke Methyl orange ist wasserlöslicher als Aurin , weil es weniger Benzol Ringe besitzt als Aurin .
Angehängte Grafiken
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Chemie2000ab ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.02.2017, 11:47   #2   Druckbare Version zeigen
M.T.  
Mitglied
Beiträge: 2.306
AW: Löslichkeit in Farbstoffen Übung : Hilfe

Die Sulfonsäuregruppe im Bild 1 dürfte einiges zur Wasserlöslichkeit beitragen. Die Amingruppe läßt sich mindestens im Sauren protonieren. Und damit ergibt sich eine erhöhte Löslichkeit.
M.T. ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.02.2017, 12:27   #3   Druckbare Version zeigen
Fulvenus Männlich
Mitglied
Beiträge: 23.056
AW: Löslichkeit in Farbstoffen Übung : Hilfe

Zitat:
Zitat von Chemie2000ab Beitrag anzeigen
Ich denke Methyl orange ist wasserlöslicher als Aurin , weil es weniger Benzol Ringe besitzt als Aurin .
Aurin ist schwer löslich in Wasser(bei pH ca. 7),Methylorange dagegen schon etwas besser,da hier bereits eine "salzartige Struktur" vorliegt.Die Anzahl der aromatischen Ringe ist hier nicht entscheidend.
Bei Aurin handelt es sich um eine vinyloge Carbonsäure,bzw. recht acide "Phenolverbindung",dessen Natriumsalz recht gut in Wasser löslich ist.
Aurin löst sich daher recht gut in wäßrigen alkalischen Lösungen.

Fulvenus!
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Stichworte
aufgabe, chemie, hilfe, löslich, organik

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