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Alt 15.07.2019, 15:28   #1   Druckbare Version zeigen
Nastasija weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 2
Säure Base Titration

Erstmal Hallo
Ich habe schon öfters hier nach Antworten zu meinen Fragen gesucht und auch eigentlich immer gefunden, nur dieses mal leider nicht.

Ich soll eine Säure Base Titration durchführen bei der KOH die Maßlösung ist und ich HCl titriere. Sinn und Zweck davon ist herauszufinden ob unser neues automatisches Titriergerät alles richtig macht .

Dazu soll ich HCl vorlegen und dann einfach tirieren lassen.. nun komme ich auch zu meinem Problem. Ich habe 0.5M HCl und 0.5M KOH, es neutralisiert sich ja 1:1. Als Titer der KOH habe ich 0.9912. Meine Berechnung war erstmal wie folgt :

m(HCl) = c(KOH)*t(KOH)*V(KOH)*z(KOH)*M(HCl) / z(HCl)
m(HCl) = 0,5mol/L*0,9912*0,010*1*36,46 / 1
da kam ich dann auf 0,1806g HCl. Also brauch ich ja 0,1806g HCl einwiegen damit ich einen Verbrauch von 10mL KOH erhalte.. Das Problem daran wiederum ist dass ich mindestens 80mL im Becherglas brauche, weil sonst die Elektrode vom Gerät nicht in die Lösung eintaucht.. Meine nächste Formel dazu war dann:
m(HCl) = M(HCl)*c(HCL)*V(Lsg.)
m(HCL) = 36,46g/mol*0.5mol/L*0.1L
somit käme ich auf 1,823 die ich in einen 100mL Messkolben einwiegen müsste, mit Wasser auffüllen müsste um in 100mL eine 0,5M Salzsäure zu haben. Stimmt das ?

Und was dann meine nächste Frage wäre, ich soll das mit einer Pipette "einwiegen" also genaugenommen das Volumen in eine Vollpipette und das Gewicht wäre dann nur ne Kontrolle.. aber welche Vollpipette muss ich dann nehmen? also welches Volumen?

Mein Kopf blockiert mich da grad selber, wahrscheinlich ist die Lösung super einfach..
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Stichworte
base, hcl, koh, säure, titration

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