Analytik: Quali. und Quant. Analyse
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Analytik: Quali. und Quant. Analyse Nasschemische Nachweise (z.B. Trennungsgang) und Gehaltsbestimmungen per Titration, Gravimetrie, Konduktometrie, etc.

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Alt 31.10.2008, 12:45   #1   Druckbare Version zeigen
magalichemie weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 9
Bestimmung des Titers einen 1 molaren HCl

Hallo an Alle,

ich komme bei folgender Aufgabe nicht weiter da ich schon lange kein Chemie mehr hatte:

1)Geben Sie die Reaktionsgleichung zwischen Natriumcarbonat und Salzsäure an (Gesamtgleichung keine Ionengleichung)

mein Ergebnis:

Na2CO3 + 2HCl => 2NaCl + H2O + CO2

2) Sie nehmen zunächst an, dass die vorliegende
Salzsäure (HCl) eine Konzentration von 1 mol/L hat.

a) Wieviel Mol HCl sind dann in 25 mL?
B) Wieviel Mol Natriumcarbonat können mit den Mol HCl aus a) umgesetzt werden?
c)Wieviel Gramm Natriumcarbonat entspricht das Ergebnis aus b)

bei der Aufgabe 2 habe ich keine Ahnung wie ich vorgehen soll, ich danke euch für eure Hilfe.

Gruss,
Magali
magalichemie ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 31.10.2008, 13:00   #2   Druckbare Version zeigen
laborleiter Männlich
Moderator
Beiträge: 6.316
AW: Bestimmung des Titers einen 1 molaren HCl

das steht doch schon oben in deinem egebnis, daß du mit 2 mol HCl 1mol Na2CO3 umsetzt
__________________
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Alt 31.10.2008, 17:35   #3   Druckbare Version zeigen
magalichemie weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 9
AW: Bestimmung des Titers einen 1 molaren HCl

Danke für deine Antwort. also muss ich rechnen 2 x 36 g/mol x 0,025 mL = 1,8 g/mL

liege ich richtig?
magalichemie ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 04.11.2008, 00:43   #4   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: Bestimmung des Titers einen 1 molaren HCl

Hoi Magali,

Weil Du es bist:

a) in 25 ml 1M HCl sind 0.025 Mole HCl (=0.025 l x 1 Mol/l) enthalten.
b) damit können 0.025/2 Mole, also 0.0125 Mole Natriumcarbonat neutralisiert werden.

LG: freechemist
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