Analytik: Quali. und Quant. Analyse
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Analytik: Quali. und Quant. Analyse Nasschemische Nachweise (z.B. Trennungsgang) und Gehaltsbestimmungen per Titration, Gravimetrie, Konduktometrie, etc.

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Alt 31.10.2012, 00:44   #1   Druckbare Version zeigen
happyhippo213  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
Titerstellung von ca 0,005mol/l Permanganat-Lösung

Hi, kann mir jmd erklären, wie man das folgende berechnet?!
__mg Dinatriumoxalat werden abgewogen, in einen 100ml Kolben überführt und mit demin. Wasser auf 100ml aufgefüllt.
(die Einwaage an Dinatriumoxalat wird berechnet, dass beim einatz von 10ml der Dinatriumoxalatlösung etwa 10ml Permanganat-Maßlösung verbraucht werden)

Red.: MnO4- + 8H+ + 5e- <-> Mn2+ + 4H2O
Ox.: C2O42- <-> 2CO2 + 2e-

2MnO4-+8H++5C2O42- <-> 2Mn2++8H2O+10CO2

braucht man nun die 2,5-fache Menge an Oxalat? wie bekommt man mg?
Danke
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Alt 31.10.2012, 09:32   #2   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.914
AW: Titerstellung von ca 0,005mol/l Permanganat-Lösung

Zitat:
Zitat von happyhippo213 Beitrag anzeigen
2MnO4-+8H++5C2O42- <-> 2Mn2++8H2O+10CO2
Da müssten 16H+ stehen.
Zitat:
braucht man nun die 2,5-fache Menge an Oxalat? wie bekommt man mg?
Danke
Ja. Berechne die Menge des Permanganates in 10 ml Lösung, mal 2.5 ergibt die Stoffmenge des nötigen Oxalates. Multipliziert mit der Molmasse von Natriumoxalat erhälst Du die Masse des einzuwiegenden Salzes.
__________________
"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
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titer, titerbestimmung, titerstellung

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