Analytik: Quali. und Quant. Analyse
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Spektroskopische Daten zur Strukturaufklärung organischer Verbindungen.
E. Pretsch, P. Bühlmann, C. Affolter, M. Badertscher
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Analytik: Quali. und Quant. Analyse Nasschemische Nachweise (z.B. Trennungsgang) und Gehaltsbestimmungen per Titration, Gravimetrie, Konduktometrie, etc.

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Alt 10.11.2019, 18:09   #1   Druckbare Version zeigen
ChemSim  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 17
Blei(II)sulfat-Niederschlag waschen mit K2SO4

Hallo Community,

ich habe eine Frage zu folgender Aufgabe:

Bei der Bleianalyse wurde 38,8 mg Blei(II)sulfat als Niederschlag erwartet und dieser wurde mit reinem Wasser gewaschen. Anstatt mit reinem Wasser waschen Sie jetzt den Niederschlag mit dem gleichen Volumen (wurde vorher berechnet und beträgt 0,0091 L) 0,6 M Kaliumsulfat-Lösung!
Wieviel Prozent Bleisulfat wird dann gelöst?


Gegeben ist zudem das Löslichkeitsprodukt von Blei(II)sulfat:
KL(PbSO4)=2*10-8 mol2/L2

Mein Ansatz:
Gleichioniger Zusatz (Sulfationen-Zugabe zu vorhandenen Sulfat-Ionen) beeinflusst die Löslichkeit.

Löslichkeit von PbSO4 in K2SO4-Lösung
L=[Pb2+]=KL/[SO42-]ges

für [SO42-]ges kann man direkt die Konzentration von K2SO4= 0,6 mol/L einsetzen, da die Konzentration von Sulfat in der Bleisulfat-Lösung vernachlässigbar klein ist.

Eingesetzt bedeutet das: 2*10-8 mol2/L2 / 0,6 mol/L = 3,33*10-8 mol/L

Wie kann ich jetzt da weitermachen?
Würde mich über Hilfe freuen!
ChemSim ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 10.11.2019, 20:42   #2   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 15.623
AW: Blei(II)sulfat-Niederschlag waschen mit K2SO4

Zitat:
Zitat von ChemSim Beitrag anzeigen
Hallo Community,

ich habe eine Frage zu folgender Aufgabe:

Bei der Bleianalyse wurde 38,8 mg Blei(II)sulfat als Niederschlag erwartet und dieser wurde mit reinem Wasser gewaschen. Anstatt mit reinem Wasser waschen Sie jetzt den Niederschlag mit dem gleichen Volumen (wurde vorher berechnet und beträgt 0,0091 L) 0,6 M Kaliumsulfat-Lösung!
Wieviel Prozent Bleisulfat wird dann gelöst?


Gegeben ist zudem das Löslichkeitsprodukt von Blei(II)sulfat:
KL(PbSO4)=2*10-8 mol2/L2

Mein Ansatz:
Gleichioniger Zusatz (Sulfationen-Zugabe zu vorhandenen Sulfat-Ionen) beeinflusst die Löslichkeit.

Löslichkeit von PbSO4 in K2SO4-Lösung
L=[Pb2+]=KL/[SO42-]ges

für [SO42-]ges kann man direkt die Konzentration von K2SO4= 0,6 mol/L einsetzen, da die Konzentration von Sulfat in der Bleisulfat-Lösung vernachlässigbar klein ist.

Eingesetzt bedeutet das: 2*10-8 mol2/L2 / 0,6 mol/L = 3,33*10-8 mol/L

Wie kann ich jetzt da weitermachen?
Würde mich über Hilfe freuen!
Das Ergebnis mit der molaren Masse von Bleisulfat multiplizieren und das Ergebnis auf die eingesetzten Masse beziehen.
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 10.11.2019, 20:56   #3   Druckbare Version zeigen
ChemSim  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 17
AW: Blei(II)sulfat-Niederschlag waschen mit K2SO4

Zitat:
Zitat von Nobby Beitrag anzeigen
Das Ergebnis mit der molaren Masse von Bleisulfat multiplizieren und das Ergebnis auf die eingesetzten Masse beziehen.
Hallo Nobby,

vielen Dank für deine Antwort. Ich habe es soeben selbst herausgefunden. Allerdings muss man am Schluss das Ergebnis noch mit 100 multiplizieren, um eine Angabe in Prozent zu erhalten!

Besten Dank für deine Hilfe!

Viele Grüße
ChemSim
ChemSim ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 10.11.2019, 20:59   #4   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 15.623
AW: Blei(II)sulfat-Niederschlag waschen mit K2SO4

Das ist ja klar und vorausgesetzt.
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
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