Allgemeine Chemie
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Alt 05.10.2017, 00:37   #1   Druckbare Version zeigen
brahman weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 1
Verärgert Neutralisation von Natronlauge mit Salzsäure

Hey, ich stehe auf dem Schlauch und habe leider kein Thema gefunden das mir weitergeholfen hat bei meiner Aufgabe:

-Wir haben 36%ige Salzsäure die wir zu 18%iger machen sollen
-mit dieser sollen 50 mL 2M NaOH neutralisiert werden.

Meine Vorgehensweise; um von 36% auf 18% zu kommen verdünne ich die Säure 1:1 mit Wasser (zb 10mL/10mL)

Um zu wissen wieviel mol HCl ich benötige nehme ich die Formel n=c*V und setze die Werte der Natronlauge ein; n=2M*0,05L= 0,1 mol.
Nach m= n*M errechnet sich die Masse an HCl -> m= 0,1mol*36,46g/mol= 3,646 g
Diese Masse ist nach V=m/Dichte in Volumen umrechenbar, ergibt bei einer DIchte von 1,19 g/mL 3,067 mL.

Heißt es, in 3,067 mL meiner 18%igen Lösung befinden sich die 0,1 mol die ich zum neutralisieren brauche?? Das kommt mir irgendwie wenig vor... bitte um Rat!

Danke im Voraus
brahman ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 05.10.2017, 05:53   #2   Druckbare Version zeigen
jag Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.484
AW: Neutralisation von Natronlauge mit Salzsäure

Bei den %-Angaben handelt es sich um Massen-%. Also kann man auch nur über die Massen verdünnen: 10g 37%ige HCl mit 10g Wasser (10g 37%ige sind wegen der Dichte keine 10mL).

Die anschließende Berechnung ist schon korrekt, es wird aber die reine Menge HCl berechnet. In der 18%igen befinden sich aber nur 18% (nicht 100%). Mit der Dichte der 18%igen erhält man dann das Volumen.

Gruß

jag
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massenanteil, natronlauge, neutralisation, salzsäure

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