Anorganische Chemie
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Anorganische Chemie Anorganik ist mehr als nur Salze; hier gibt es Antworten auf Fragen rund um die "unbelebte Chemie" der Elemente und ihrer Verbindungen.

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Alt 02.09.2018, 15:56   #1   Druckbare Version zeigen
adrianbcwd Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 6
Neutralisationsenthalpie Schwefelsäure

Hallo alle miteinander!

Wir haben im Chemieunterricht bereits die Neutralisationsenthalpie von 100 ml Salzsäure (c=0.1 mol/l) und 100 ml Natronlauge (c=0,1 mol/l) berechnet. Dazu berechnet man zunächst die Reaktionswärme und teilt dann durch die Stoffmenge, also c*V. Da die Stoffmenge beider Partner gleich groß ist, kann man sie gleichsetzen. Was passiert aber, wenn man statt Salzsäure z.B. 100 ml Schwefelsäure verwendet mit einer anderen Konzentration? Wie berechnet man nun die Neutralisationsenthalpie? Muss man beide Stoffmengen berücksichtigen?

Danke im Voraus für die Hilfe!
adrianbcwd ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 02.09.2018, 18:39   #2   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 15.244
AW: Neutralisationsenthalpie Schwefelsäure

Natürlich muß man Volumen und Konzentration berücksichtigen. Das wäre auch schon bei Salzsäure der Fall.
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 03.09.2018, 17:28   #3   Druckbare Version zeigen
mgritsch Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.000
AW: Neutralisationsenthalpie Schwefelsäure

darüber hinaus resultiert die Neutralisationsenthalpieüberwiegend aus der Reaktion H+ + OH- --> H2O
und ist somit kaum von der jeweiligen Säure abhängig.
Dass es noch andere Enthalpien gibt (Löseenthalpie, Hydratationswärme etc) sorgt natürlich für eine jeweils andere "Wahrnehmung" wie heiß es wirklich wird.
mgritsch ist offline   Mit Zitat antworten
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Stichworte
enthalpie, natronlauge, neutralisationsenthalpie, schwefelsäure, stoffmenge

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