Allgemeine Chemie
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Alt 26.10.2012, 23:55   #1   Druckbare Version zeigen
happyhippo213  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
Herstellung von Lösungen

Hallo, in meiner Aufgabe muss man eine Lösung herstellen... Die Aufgabe lautet:
Berechne die Einwaage (Volumen) der jeweiligen Substanzen für die Herstellung folgender Lösungen. Endvolumen beträgt jeweils 100ml.

- 0,05 mol/L Natriumchlorid aus NaCl (f)

Ich hab jetzt mal das gerechnet:

100ml = V(End); M(Na)= 23 g/mol; M(Cl) = 35,5 g/mol
n(NaCl) = 0.05 mol/L * 0,1 L = 0,005 mol
0,005mol * (23+35,5)g/mol = 0,2925g = 0,2925 ml
stimmt davon überhaupt irgendwas?!
Und wenn nein, kann es mir vllt jmd erklären?
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Alt 27.10.2012, 00:03   #2   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 15.718
AW: Herstellung von Lösungen

Zitat:
0,005mol * (23+35,5)g/mol = 0,2925g = 0,2925 ml
Die ml stimmen nicht. Wie kommst Du von einer Masse eines Feststoffes auf ein Volumen?

Es werden 0,293 g in 100 ml gelöst.
__________________
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Alt 27.10.2012, 00:11   #3   Druckbare Version zeigen
happyhippo213  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: Herstellung von Lösungen

hm ok^^ aber bis auf die ml stimmt die Aufgabe so?
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Alt 27.10.2012, 00:13   #4   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 15.718
AW: Herstellung von Lösungen

Zitat:
Zitat von happyhippo213 Beitrag anzeigen
hm ok^^ aber bis auf die ml stimmt die Aufgabe so?
Yeap .
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Stichworte
einwaage, lösungen, stoffmenge

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