Schwerpunktforum: pH-Wert und Gleichgewichtsberechnungen
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Alt 12.02.2018, 14:11   #1   Druckbare Version zeigen
sinnombre weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 3
Unglücklich Säure-Base-Puffer erkennen - wie?

Hallo liebe Menschen,

ich beschäftige mich gerade mit Säure-Base-Systemen und bin in einem Übungsbuch auf folgende Frage gestoßen.

Welches der folgenden Paare stellt einen Säure-Base-Puffer dar?
a)NaHSO4/Na2SO4
b)KCl/HCl
c)NaH2PO4/Na2HPO4
d)Na2SO4/BaSO4
e)NH3/CH4

Mir erschien e) zumindest etwas plausibel, da NH3 ja amphoter ist. Außerdem könnte man b) doch auch ausschließen, weil HCl ja einer starke Säure ist. Ansonsten fehlt mir irgendwie jeglicher Ansatz; wie erkennt man, was ein geeigneter Puffer ist?

Richtige Antwort wäre: c)

Vielen Dank schon,al im Voraus!
sinnombre ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 12.02.2018, 16:03   #2   Druckbare Version zeigen
jag Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.496
AW: Säure-Base-Puffer erkennen - wie?

Nach klassischer Definition ist c richtig: mittelstarke/schwache Säure und korrespondierende Base.

1 und 2 bilden aber auch Puffer, die aber der "klassischen" definition nicht mehr so richtig entsprechend.

Bei 4 gibt es keine Säure/Base-Paar und bei 5 sind es sogar verschiedene Stoffe. Methan in Wasser (Definition Puffer) ist kein Puffer.

Gruß

jag
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Stichworte
base, ph, puffer, säure, system

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