Schwerpunktforum: Stöchiometrie und Redoxgleichungen
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Alt 09.01.2019, 19:03   #1   Druckbare Version zeigen
Namenick Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 9
Konzentrationen

Hallo, ich bin derzeit in der Lernphase und bin über folgende Aufgabe gestolpert:

Fester Schwefel löst sich in einer heißen Lösung eines Sulfits, (SO3)^-2, unter Bildung von Thiosulfat, (S2O3)^-2:

(SO3)^-2(aq) + S(s) => (S2O3)^-2 (aq)

Welche Masse S(s) löst sich in 150ml einer Sulfit-Lösung mit c((SO3)^-2) = 0,25 mol/l?


Mein Ansatz:
n(SO3^-2)= 0,15l*0,2mol/l = 0,03mol
m(S) = 0,03mol * 32g/mol = 0,96g

Jedoch lautet die Lösung im hinteren Teil des Buches 1,202g.
Nun frage ich mich, was ich falsch gemacht habe.
Ich hoffe Ihr könnt mir da helfen.
Danke im Voraus.
Namenick ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.01.2019, 19:08   #2   Druckbare Version zeigen
Ryan21 Männlich
Mitglied
Beiträge: 3.099
AW: Konzentrationen

Hallo,


wenn du mit einer Sulfit-Konzentratzion von 0,25 mol/l (wie vorgegeben) rechnest, kommt das richtige Ergebnis raus.


LG Ryan
Ryan21 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.01.2019, 19:08   #3   Druckbare Version zeigen
Josopay Männlich
Mitglied
Beiträge: 500
AW: Konzentrationen

Du hast mit 0.2mol/l gerechnet, in der Aufgabe ist jedoch von 0.25mol/l die Rede.

Gruss
__________________
Tachyonischer Schattenreiter
Josopay ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 09.01.2019, 20:23   #4   Druckbare Version zeigen
Namenick Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 9
AW: Konzentrationen

Oh.... das ist jetzt peinlich.

Tut mir leid

Danke für die schnelle Antworten
Namenick ist offline   Mit Zitat antworten
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