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Alt 14.12.2016, 18:50   #1   Druckbare Version zeigen
ChemLooser  
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Beiträge: 19
Komplexe, Hybridisierung, Elektronenkonfiguration

Hallo zusammen,

Ich habe zwei komplexe gegeben. Der erste mit 6 Wasser-Liganden ist insgesamt 3+ geladen. Hierfür weiß ich die Kästchen schreibweise (aus dem s orbital werden zuerst 2 epektronen entnommen, anschließend aus dem d Orbital 1 weiteres).
Das Wasser wird dann durch 6 Fluor ausgetauscht, wodurch der komplex 3- wird. Dieser soll im Gegensatz zum ersten Komplex paramagnetisch sein.
Wie sieht das aus und warum paramagnetisch?
Bild im Anhang verdeutlichz meine frage.
Lieben Dank!
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Dateityp: jpg IMG-20161214-WA0017-1.jpg (42,9 KB, 5x aufgerufen)
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elektronenkonfiguration, hybridisierung, komplexe

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