Anorganische Chemie
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Anorganische Chemie Anorganik ist mehr als nur Salze; hier gibt es Antworten auf Fragen rund um die "unbelebte Chemie" der Elemente und ihrer Verbindungen.

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Alt 22.05.2019, 17:56   #1   Druckbare Version zeigen
Jona173  
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Beiträge: 4
Warum sind Al3+ Ionen am besten für Antitranspirantien geeignet?

Hallo!

Ich schreibe aktuell eine Facharbeit zum Thema Aluminiumsalze in Deos.
Folgende Quellen habe ich dabei zur Erklärung der Wirkungsweise genutzt:

http://www.chemieunterricht.de/dc2/tip/08_06.htm
https://www.cities-eu.org/sites/default/files/attachments/057_Deodorants_and_Antiperspirants.pdf
https://books.google.de/books?id=64F_NgGegfoC&pg=PA32&lpg=PA32&dq=mucopolysaccharides+antiperspirant&source=bl&ots=gwPNSA9shn&sig=ACfU3U0dMUV0t4c9N9aQ4OcYiq9GUhYQHA&hl=de&sa=X&ved=2ahUKEwj4qefQ7PfhAhX0tHEKHZwmCKwQ6AEwAXoECAkQAQ#v=onepage&q=mucopolysaccharides%20antiperspirant&f=false

Nach wie vor frage ich mich allerdings, warum es keine wirklich gute Alternative zu Aluminiumsalzen geben soll. Aluminiumhydroxychlorid reagiert als schwache Säure und sorgt dadurch für Denaturierung der Schweißproteine. Soweit, so gut, doch gibt es doch sehr viele andere Verbindungen, die ebenfalls als schwache Säuren reagieren. Ich vermute, es liegt an der dreifach positiven Ladung des Al3+-Ions, wodurch Wasser gebunden wird und letztendlich dann nicht durch die Schweißdrüsen gedrückt werden kann, jedoch erklärt sich mir nicht, warum das nur Aluminium so gut können soll. Und inwiefern verbessert/verschlechtert sich die Wirksamkeit in anderen Komplexen wie Aluminium-Zirconium Komplexen und warum?

Tut mir leid für den langen Beitrag, ich stehe aktuell etwas auf dem Schlauch.

Vielen Dank schon mal im Voraus!
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Stichworte
aluminiumhydroxychlorid, aluminiumsalze, deodorant, komplexe

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